նորություններ

H2S մեղմացման քիմիա. Մենք կապիտալացնում ենք H2S մոլեկուլի 3 կարևոր հատկությունները H2S-ի մեղմացման գործընթացում:

H2S-ը թթվային գազ է և շատ ամիններ է աղում ամինի հիդրոսուլֆիդին: Այնուամենայնիվ, ռեակցիան շրջելի է և կազմում է ամինների վերամշակման միավորի հիմքը. աղը ջերմության միջոցով տարանջատվում է դեպի H2S և ազատ ամին: Այս գործընթացը նաև հեռացնում է CO2-ը, քանի որ այն նաև թթվային գազ է:

H2S-ը վերականգնող նյութ է և, հետևաբար, կարող է հեշտությամբ օքսիդանալ: Ծծմբի վալենտային վիճակը H2S-ում -2 է և կարող է օքսիդացվել մինչև 0, տարրական ծծումբ (օրինակ՝ ալկալային նատրիումի նիտրիտ կամ ջրածնի պերօքսիդ) կամ +6, սուլֆատ՝ քլորի երկօքսիդի, հիպոհալիտների և այլն:

H2S-ը հզոր նուկլեոֆիլ է ծծմբի ատոմի շնորհիվ, որը փափուկ Լյուիսի հիմք է: Էլեկտրոնները գտնվում են 3 էլեկտրոնային թաղանթում՝ միջուկից ավելի հեռու, ավելի շարժուն և հեշտությամբ տեղաշարժվող: Դրա կատարյալ օրինակն այն փաստն է, որ H2O-ը հեղուկ է 100 C եռման կետով, մինչդեռ H2S-ը՝ ավելի ծանր մոլեկուլ, գազ է, որի եռման ջերմաստիճանը -60 C է: Թթվածնի ատոմի կոշտ Լյուիսի հիմնական հատկությունը ձևավորում է շատ ուժեղ ջրածին: կապեր, ավելի շատ, քան H2S-ը, հետևաբար եռման կետի հսկայական տարբերությունը: Ծծմբի ատոմի նուկլեոֆիլային պոտենցիալն օգտագործվում է տրիազինի, ֆորմալդեհիդի և կիսաֆորմալ կամ ֆորմալդեհիդային արտազատիչների, ակրոլեինի և գլիոքսալի հետ ռեակցիայի ժամանակ։